강산-강염기 중화 반응 후 용액의 pH

강산-강염기 중화 반응 후 용액의 pH

 

 

pH가 3.00인 강산 용액 5.0 mL와

pH가 11.00인 강염기 용액 4.0 mL를

섞은 용액의 pH는 약 얼마인가?

 

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pH = -log[H+] = 3

[H+] = 10^(-3) M

H+의 몰수 = (10^(-3) mol/L) * 0.005 L = 5E-6 mol

 

pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

pOH = -log[OH-] = 3

[OH-] = 10^(-3) M

OH-의 몰수 = (10^(-3) mol/L) * 0.004 L = 4E-6 mol

 

H+의 몰수 > OH-의 몰수 이고,

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 이므로,

중화 반응 후 남은 H+의 몰수는

(5E-6) - (4E-6) = 1E-6 mol

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

[H+] = (1E-6 mol) / (0.005+0.004 L)

= 0.0001111 M

 

pH = -log[H+] = -log(0.0001111) = 3.9543

 

답: pH = 4.0