알칼리금속과 물의 반응성. Li < Na < K

알칼리금속과 물의 반응성. Li < Na < K

 

 

알칼리금속인 Li, Na, K(과 물)의 반응성 순서가 Li < Na < K인 이유

 

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1차 이온화 에너지만으로도 설명이 가능합니다.

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이것은 다음 2가지 요인의 조합 때문이다:

a) 1차 이온화 에너지

b) 원자화 에너지

 

 

This is the result of a combination of two factors:

a) the first ionization energies of the alkali metals

b) atomisation energies of the alkali metals

 

 

같은 족에서 아래로 내려갈수록,

알칼리금속의 1차 이온화 에너지는 감소한다.

→ 원자의 원자가전자를 제거하기 더 쉽다.

→ 반응성이 증가한다.

 

 

같은 족에서 아래로 내려갈수록,

알칼리금속의 원자 크기(반경)는 증가한다.

→ 금속 결합(금속 원자간) 길이 증가

→ 원자핵과 자유 전자(또는 delocalized electrons) 사이의 인력 감소

(즉, 금속 결합의 세기의 척도인 원자화 에너지는 감소한다.)

→ 원자의 원자가전자를 제거하기 더 쉽다.

→ 반응성이 증가한다.

 

 

알칼리금속의 1차 이온화 에너지와 원자화 에너지를 더한 값은

알칼리금속의 활성화 에너지 값과 비례한다.

 

 

같은 족에서 아래로 내려갈수록,

알칼리금속의 1차 이온화 에너지와 원자화 에너지를 더한 값은 감소한다.

→ 알칼리금속의 활성화 에너지 값도 감소한다.

→ 화학 반응은 더 빨리 진행된다.

→ 반응성이 증가한다.

 

 

 

[ 자료 출처: https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal ]