황산암모늄, (NH4)2SO4 이온의 몰농도

황산암모늄, (NH4)2SO4 이온의 몰농도

 

 

황산암모늄 (132.15 g/mol) 10.80 g을 물에 녹여 100.0 mL 저장용액을 만들었다.

이 용액 10.0 mL를 50.0 mL 물과 혼합하였을 때

용액에 존재하는 암모늄 이온과 황산 이온의 몰농도를 계산하시오.

 

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황산암모늄 (132.15 g/mol) 10.80 g의 몰수를 계산하면,

10.80 g / (132.15 g/mol) = 0.08173 mol

 

따라서 저장용액의 몰농도는

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.08173 mol / 0.1000 L = 0.8173 M (NH4)2SO4

 

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로

묽힌 용액의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

0.8173 M * 10.0 mL = ? M * 60.0 mL

? = 0.8173 * 10.0 / 60.0 = 0.136 M (NH4)2SO4

 

(NH4)2SO4 → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

와 같이 이온화되므로,

[NH4^+] = 2 * 0.136 = 0.272 M

[SO4^2-] = 0.136 M