0.4 M 황산(H2SO4)과 0.1 N 수산화나트륨(NaOH)의 중화 반응

0.4 M 황산(H2SO4)과 0.1 N 수산화나트륨(NaOH)의 중화 반응

 

 

0.4 M 황산 용액 20 mL와 중화 반응하는데 필요한

0.1 N 수산화나트륨 용액의 부피는?

 

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H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

NaOH는 1가 염기이므로,

0.1 N = 0.1 M

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

aMV = bM'V'  ...  a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 )

2 * 0.4 * 20 = 1 * 0.1 * ?

? = (2 * 0.4 * 20) / (1 * 0.1) = 160 mL

 

답: 160 mL