기체의 수상 포집. 아질산암모늄(NH4NO2)의 열분해

기체의 수상 포집. 아질산암모늄(NH4NO2)의 열분해

 

 

26.0℃에서 수상 포집된 N2 기체의 부피가 511 mL, 전체 압력이 746 torr일 때,

분해된 NH4NO2의 g수를 구하시오.

(단, 26.0℃에서 수증기압 = 25.0 torr. NH4NO2의 몰질량 = 64.0 g/mol)

 

NH4NO2(s) → N2(g) + 2H2O(l)

 

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N2의 분압 = 746 - 25.0 = 721 torr

 

포집된 N2의 몰수를 계산하면,

PV = nRT

n = PV / RT

= [(721/760)(0.511)] / [(0.082)(273+26)]

= 0.0198 mol

 

NH4NO2 : N2 = 1 : 1 반응 비이므로,

포집된 N2의 몰수 = 분해된 NH4NO2의 몰수 = 0.0198 mol

 

분해된 NH4NO2의 g수를 계산하면,

0.0198 mol × (64.0 g/mol) = 1.27 g

 

답: 1.27 g