철 1.5톤 선광할 때 발생하는 이산화탄소의 질량

철 1.5톤 선광할 때 발생하는 이산화탄소의 질량

 

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Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

 

Fe (몰질량 = 55.85 g/mol) 1.5 ton의 몰수를 계산하면,

1500000 g / (55.85 g/mol) = 26857.65 mol Fe

 

Fe : CO2 = 2 : 3 반응 비이므로,

이때 발생하는 CO2의 몰수를 계산하면,

Fe : CO2 = 2 : 3 = 26857.65 mol : ? mol

? = 3 * 26857.65 / 2 = 40286.48 mol CO2

 

CO2 (몰질량 = 44 g/mol) 40286.48 mol의 질량을 계산하면,

40286.48 mol * (44 g/mol) = 1772605.12 g

 

답: 1.77 ton