중화적정. H2SO4 용액의 몰농도

중화적정. H2SO4 용액의 몰농도

 

 

적정을 통해 부피가 15.00 mL인 H2SO4 용액 시료를 완전히 중화시키는데

0.147 M NaOH 용액 36.42 mL가 필요하였다.

H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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균형 맞춘 반응식

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

0.147 M NaOH 용액 36.42 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

0.147 mol/L * 0.03642 L = 0.00535 mol NaOH

 

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응 비이므로,

0.00535 mol NaOH와 화학량론적으로 반응하는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.00535 mol

? = 0.00535 / 2 = 0.00268 mol H2SO4

 

따라서 H2SO4의 몰농도는

0.00268 mol / 0.01500 L = 0.179 M

 

 

또는

nMV = n'M'V'

n = 이온화되면 내놓는 H+ 이온의 개수

M = 산의 몰농도

V = 산의 부피

n' = 이온화되면 내놓는 OH- 이온의 개수

M' = 염기의 몰농도

V' = 염기의 부피

 

2 × ? M × 15.00 mL = 1 × 0.147 M × 36.42 mL

? = (1 × 0.147 × 36.42) / (2 × 15.00)

= 0.17846 M