산화철의 실험식

산화철의 실험식

 

 

5.58 g의 철이 산소와 반응하여 7.98 g의 산화철을 형성하였다.

( 철 5.58 g이 산소와 반응하여 산화철 7.98 g이 생성되었다. )

산화철의 실험식은?

 

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Fe + O → FexOy

 

 

질량보전의 법칙으로, 반응한 O의 질량을 계산하면,

7.98 g – 5.58 g = 2.40 g O

 

 

Fe (몰질량 = 55.85 g/mol) 5.58 g의 몰수를 계산하면,

5.58 g / (55.85 g/mol) = 0.0999 mol Fe

 

 

O (몰질량 = 16 g/mol) 2.40 g의 몰수를 계산하면,

2.40 g / (16 g/mol) = 0.150 mol O

( 산화철을 구성하는 원소는 산소 원자이지 산소 분자가 아님에 주의 )

 

 

각 성분의 몰수를 간단한 정수비로 나타내면,

Fe : O = 0.0999/0.0999 : 0.150/0.0999 = 1 : 1.5 = 2 : 3

 

 

따라서 실험식은

Fe2O3