브롬산은(AgBrO3)의 용해도곱(Ksp)

브롬산은(AgBrO3)의 용해도곱(Ksp)

 

 

0.358 g의 브롬산은(AgBrO3)은 25 ℃에서 200 mL의 물에 용해된다.

브롬산은의 용해도곱(Ksp)을 계산하라.

 

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AgBrO3 (몰질량 235.77 g/mol) 0.358 g의 몰수를 계산하면,

0.358 g / (235.77 g/mol) = 0.0015184 mol

 

AgBrO3의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0015184 mol / 0.200 L = 0.00759 M

 

AgBrO3는 다음과 같이 이온화되므로,

AgBrO3(s) ⇌ Ag^+(aq) + BrO3^-(aq)

[Ag^+] = [BrO3^-] = 0.00759 M

 

Ksp = [Ag^+][BrO3^-]

= (0.00759) (0.00759) = 5.76×10^–5

 

답: 5.76×10^–5

 

 

[참고] AgBrO3의 물에 대한 용해도: 0.167 g/100 mL

 

 

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The solubility of silver bromate, AgBrO3, in water is 0.0072 g/L.

Calculate Ksp.

 

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Convert 0.0072 g/L to mol/L.

(0.0072 g/L) / (235.77 g/mol) = 3.1×10^-5 M

 

AgBrO3 ionizes as follows:

AgBrO3(s) ⇌ Ag^+(aq) + BrO3^-(aq)

Ksp = [Ag^+][BrO3^-]

 

Due to the 1:1 molar ratio of the dissolving,

[Ag^+] = [BrO3^-] = 3.1×10^-5 M

Ksp = (3.1×10^-5) (3.1×10^-5) = 9.6×10^-10