산-염기 중화반응

산-염기 중화반응

 

 

[H+] = 10^-5 mol/L를 함유한 폐수를

KOH(85% 순도)를 이용하여 중화시키고자 한다.

이때 필요한 KOH의 농도는 몇 mg/L인가?

(KOH의 몰질량 = 56 g/mol)

 

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H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 이므로,

즉 H+ : OH- = 1 : 1 이므로,

필요한 [OH-] = 10^-5 mol/L

 

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq) 이므로,

[KOH] = [OH-] = 10^-5 mol/L

 

mol/L와 mg/L는 분모가 L로 같기 때문에,

mol수를 mg수로 바꾸기만 하면 된다.

 

KOH의 몰질량 = 56 g/mol 이므로,

10^-5 mol에 해당하는 질량을 계산하면,

10^-5 mol × (56 g/mol) = 0.00056 g

0.00056 g × (1000 mg / 1 g) = 0.56 mg

 

그런데, 순도가 85%이므로,

조금 더 사용해야 되겠다.

 

0.56 mg / 0.85 = 0.66 mg

 

따라서 답은

0.66 mg/L

 

답: 0.66 mg/L