1 N K2Cr2O7 (순도 99%) 용액 1 L 제조 방법

1 N K2Cr2O7 (순도 99%) 용액 1 L 제조 방법

 

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K2Cr2O7의 당량수 = 6 eq/mol

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4090 )

 

 

K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이므로,

g 당량수를 계산하면,

(294.18 g/mol) / (6 eq/mol) = 49.03 g/eq

 

1 N 용액 1 L에 들어있는 용질의 질량을 계산하면,

1 N = 1 eq/L

(49.03 g/eq) × (1 eq/L) × (1 L) = 49.03 g

 

순도가 99%이므로,

49.03 g / 0.99 = 49.53 g

 

 

따라서

1 L 부피 플라스크에 K2Cr2O7 49.53 g을 넣고,

플라스크 표시선까지 증류수를 채우면,

1 N K2Cr2O7 용액 1 L가 됩니다.

 

 

[키워드] 노르말농도, 당량수, g당량수

 

 

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이런 유형의 계산에서 저는 거의 100%
‘단위 환산’과 ‘단위 소거’ 방법을 사용합니다.

 

이 방법을 사용하면,
예를 들어, g당량수 값을 구할 때,
g당량수의 단위가 g/eq 이므로,
단위가 g/eq 가 되도록, 즉 g/eq 만 남도록,
자료들을 곱하거나, 나누기만 하면 됩니다. 이렇게요.
(294.18 g/mol) / (6 eq/mol) = 49.03 g/eq
몰질량 값을 당량수 값으로 나누면, g/eq 만 남습니다.

 

1 N K2Cr2O7 용액 1 L에 들어있는 용질의 질량을 계산할 때도
같은 원리입니다.
질량의 단위가 g 이므로, g 만 남도록 곱한 겁니다.

 

단계별로 다시 계산하면,
1 N K2Cr2O7 용액 1 L에 들어있는 용질의 eq수를 계산하면,
(1 eq/L) × (1 L) = 1 eq
K2Cr2O7의 경우, 1 eq = 49.03 g 이므로,
즉 g당량수가 49.03 g/eq 이므로, 용질의 질량을 계산하면,
1 eq × (49.03 g/eq) = 49.03 g