30 wt% HCl을 1.4 N HCl로 만들기

30 wt% HCl을 1.4 N HCl로 만들기

 

 

30 wt% HCl 용액 10 g을 1.4 N HCl 용액으로 만들 때 필요한 H2O는 몇 g인가?

 

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HCl의 경우, 몰농도 = 노르말농도.

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

따라서

1.4 N = 1.4 M

 

30 wt% HCl 용액 10 g에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면,

(? g / 10 g) * 100 = 30%

? = 30 * 10 / 100 = 3 g

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

3 g을 몰수로 환산하면,

3 g / (36.46 g/mol) = 0.08228 mol

 

몰농도의 정의에 따라,

0.08228 mol을 포함하는 1.4 M 용액의 부피를 계산하면,

1.4 M = 0.08228 mol / ? L

? = 0.08228 / 1.4 = 0.05877 L = 58.77 mL

 

30 wt% HCl 용액의 밀도 = 1.1493 g/mL at 20℃ 이므로,

30 wt% HCl 용액 10 g의 부피를 계산하면,

10 g / (1.1493 g/mL) = 8.70 mL

 

추가해야 할 물의 양을 계산하면,

58.77 mL - 8.70 mL = 50.07 mL = 50.07 g

 

답: 50.07 g