식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비 ★

식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비

 

 

 

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[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/471887 ]

 

 

 

적정에 소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,

n = M × V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= (0.1 mol/L) (103/1000 L)

= (0.1) (103/1000)

= 0.0103 mol

 

 

 

산-염기 중화 반응식

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉 CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= 식초에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= 0.0103 mol

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.0103 mol CH3COOH의 질량을 계산하면,

W = n × M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 0.0103 mol × (60 g/mol)

= 0.618 g

 

 

 

식초에 들어있는 CH3COOH의 함량(%)을 계산하면,

(CH3COOH의 질량 / 식초의 질량) × 100

= (0.618 g / 10.1 g) × 100

= 6.1188%

 

 

 

답: 6.12%

 

 

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[참고] 아세트산의 몰농도

“식초 = 아세트산 수용액” 이므로,

식초의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

식초의 부피 = 10.1 mL

= 아세트산 수용액의 부피

 

 

아세트산의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0103 mol / (10.1/1000 L)

= 1.0198 mol/L

≒ 1.02 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7176 ]

7.63% 식초의 몰농도

= 0.00385 mol / (3.00/1000 L)

= 1.2833 mol/L

≒ 1.28 M

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11316 ]

8.4657 g 식초 정량분석. 0.1 N NaOH (f 1.0451) 14.5 mL 소비

---> 식초를 묽힌 후(희석시켜) 정량분석. 일반적인 실험방법

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10993 ]

식초를 희석시켜 사용하는 이유

 

 

 

[키워드] 식초 정량분석 기준, 아세트산 정량분석 기준, 식초 정량분석 사전, 아세트산 정량분석 사전