25 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.2 M NaOH 25 mL

25 mL 식초 100 mL 희석. 25 mL + 0.2 M NaOH 25 mL

 

 

25℃에서 식초 속 아세트산(CH3COOH)의

질량을 알아보기 위한 중화 적정 실험이다.

 

[자료]

> CH3COOH의 분자량: 60

> 25℃에서 식초의 밀도는 d g/mL이다.

 

[실험 과정]

(가) 식초 100 mL를 준비한다.

(나) (가)의 식초 25 mL에 물을 넣어

100 mL 식초 A를 만든다.

(다) 25 mL의 식초 A에 페놀프탈레인 용액을

2~3 방울 넣고, 0.2 M NaOH(aq)으로 적정하였을 때,

수용액 전체가 붉게 변하는 순간까지 넣어 준

NaOH(aq)의 부피(V2)를 측정한다.

 

[실험 결과]

> (다)에서 V2: 25 mL

> 식초 1 g에 들어 있는 CH3COOH의 질량: x g

 

x는? (단, 온도는 25℃로 일정하고, 중화 적정 과정에서

식초 A에 포함된 물질 중 CH3COOH만 NaOH와 반응한다.)

 

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[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/471887 ]

---> 이 글을 먼저 읽어보세요.

 

 

 

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M1 = M2V2 / V1

= (0.2) (25) / (25)

= 0.2 M

---> 100 mL 식초 A의 몰농도

 

 

 

(0.2 mol/L) (100/1000 L)

= 0.02 mol

---> 식초 25 mL 속 아세트산의 몰수

 

 

 

0.02 mol × (60 g/mol)

= 1.2 g

---> 식초 25 mL 속 아세트산의 질량

 

 

반응형

 

 

25 mL × (d g/mL)

= 25d g

---> 식초 25 mL의 질량

 

 

 

식초 1 g에 들어있는

CH3COOH의 질량을 계산하면,

CH3COOH의 질량 / 식초의 질량

= 1.2 / 25d

= 0.048 / d

 

또는

분자 / 분모 각각에 5를 곱하면,

= 6 / 125d

 

 

 

답: 6 / 125d

 

 

 

 

[참고] 만약, 식초의 밀도 = 1 g/mL 이라면,

식초 25 mL의 질량 = 25 g 이므로,

식초 속 아세트산의 함량(%)

= (1.2 / 25) × 100

= 4.8%

 

 

 

 

[키워드] 식초 정량분석 기준, 아세트산 정량분석 기준