pH 6인 산성 용액을 1000배 희석

pH 6인 산성 용액을 1000배 희석

 

 

pH 6인 산성 용액을

1000배 희석하면

용액의 pH는 얼마인가?

 

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pH 6인 산성 용액의

수소 이온 농도를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 6 이므로,

[H^+] = 10^(-6) M

 

 

 

희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22180 )

 

이므로,

[H^+] = 10^(-6) M 용액을

1000배 희석하면,

희석후 농도 = 희석전 농도 / 희석배수

= 10^(-6) M / 1000

= 10^(-9) M

 

 

 

[H^+] = 10^(-9) M 인

산성 용액의 pH는

물의 자동이온화에 의한

[H^+] = 10^(-7) M을 고려하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

[H^+] = 10^(-9) M + 10^(-7) M

= 1.01×10^(-7) M

이므로,

 

용액의 pH를 계산하면,

pH = –log(1.01×10^(-7))

= 6.9957

≒ 7.00

 

 

 

순수한 물에 존재하는

[H^+] = 10^(-7) M 때문에,

강산 용액을 무한 희석시키면,

용액의 pH는 거의 7에 가깝게 된다.

 

 

 

답: pH = 7

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2957 ]

매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 강산 기준, 매우 묽은 염산 기준, 매우 묽은 강산의 pH 기준, 매우 묽은 염산의 pH 기준