ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지

ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지

 

 

다음 데이터가 주어졌다.

1) NO2(g) → NO(g) + O(g) ... ΔH = 233 kJ

2) 2O3(g) → 3O2(g) ... ΔH = –427 kJ

3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –199 kJ

다음 반응의 ΔH°, 즉 O2 결합의 결합 에너지를 계산하라.

O2(g) → 2O(g) ... ΔH = ?

 

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[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

ΔH를 구하고자 하는 반응식,

O2(g) → 2O(g)

이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

O(g)는 오로지 1)식에만 존재하므로,

1)식을 타깃의 2O(g)에 맞춰, ×2 한다.

4) 2NO2(g) → 2NO(g) + 2O(g) ... ΔH = 2(233 kJ)

 

 

 

[참고] 이 문제는

헤스의 법칙으로 ΔH를 계산하는

일반적인 방법에서 약간 변형된 형태이다.

 

대부분은 4)식처럼,

타깃에 나오는 물질의 계수와 위치에 맞춰

새로운 식을 만들어내는데,

이 문제는 아래와 같이,

타깃에 나오지 않는 물질을 제거(소거)하기 위해

새로운 식을 만든다.

 

 

300x250

 

 

NO2(g)와 NO(g)는 타킷에 존재하지 않으므로,

4)식의 NO2(g)와 NO(g)를 제거하기 위해,

3)식은 ×2 한다.

5) 2NO(g) + 2O3(g) → 2NO2(g) + 2O2(g) ... ΔH = 2(–199 kJ)

 

 

 

O3(g)는 타킷에 존재하지 않으므로,

5)식의 O3(g)를 제거하기 위해,

2)식은 역반응을 취한다.

6) 3O2(g) → 2O3(g) ... ΔH = 427 kJ

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

 

.. 2NO2(g) → 2NO(g) + 2O(g) ... ΔH = 2(233 kJ)

.. 2NO(g) + 2O3(g) → 2NO2(g) + 2O2(g) ... ΔH = 2(–199 kJ)

+) 3O2(g) → 2O3(g) ... ΔH = 427 kJ

---------------------------------------------------

.. O2(g) → 2O(g) ... ΔH = ?

 

 

 

ΔH = 2(233) + 2(–199) + 427

= 495 kJ

( ※ 결합 에너지는 항상 양(+)의 값을 가진다. )

 

 

 

답: 495 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2558 ]

결합 에너지 도표. 결합 엔탈피 (bond enthalpy)

 

 

 

[키워드] bob ross 기준, bob ross dic, O2의 결합에너지 기준, O2의 결합에너지 계산 기준