50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L)

50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L)

 

 

50% 가성소다 용액 3 L를

pH 7로 중화할 때

필요한 35% 염산의 부피(L)

 

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50% 용액이나 35% 용액은

진한 용액이므로,

용액의 밀도는 1 g/mL가 아니다.

즉, 용액 100 mL의 부피는 100 g이 아니다.

 

각 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

각 용액의 밀도는 핸드북 또는 검색을 통해,

찾아서 사용해야 한다.

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,

50% NaOH 용액의 밀도 = 1.5290 g/mL 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

50% NaOH 용액 3 L에 들어있는

순수한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(3 L) (1000 mL / 1 L) (1.5290 g/mL) (50/100) (1 mol / 40.00 g)

= (3) (1000) (1.5290) (50/100) (1 / 40.00)

= 57.3375 mol

 

 

 

HCl + NaOH 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

57.3375 mol NaOH 중화에 필요한

HCl의 몰수 = 57.3375 mol

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이고,

35% 염산의 밀도 = 1.1740 g/mL 이므로,

순수한 HCl 57.3375 mol을 포함하는

35% 염산의 부피(L)를 계산하면,

(57.3375 mol) (36.46 g/mol) / (35/100) (1 mL / 1.1740 g) (1 L / 1000 mL)

= (57.3375) (36.46) / (35/100) (1 / 1.1740) (1 / 1000)

= 5.087674 L

 

 

 

답: 약 5.09 L

 

 

 

 

[키워드] HCl NaOH 중화 기준