수은 표준원액 0.1 mg Hg/mL 1 L 조제 염화제이수은 순도 99.9%

수은 표준원액 0.1 mg Hg/mL 1 L 조제 염화제이수은 순도 99.9%

 

 

수은 표준원액(0.1 mg Hg/mL) 1 L를 조제하기 위해

염화제이수은(순도: 99.9%) 몇 g을 물에 녹이고

질산(1+1) 10 mL와 물에 넣어 정확히 1 L로 하여야 하는가?

(단, Hg=200.61, Cl=35.46)

 

 

47. 수은 표준원액(0.1mgHg/mL) 1L를 조제하기 위해 염화제이수은(순도: 99.9%) 몇 g을 물에 녹이고 질산(1+1) 10mL와 물에 넣어 정확히 1L로 하여야 하는가? (단, Hg=200.61, Cl=35.46)

① 0.135

② 0.252

③ 0.377

④ 0.403

 

 

 

염화제이수은 = 염화 수은(II)

> Mercury(II) chloride. HgCl2

> HgCl2의 몰질량 = (200.61) + 2(35.46) = 271.53 g/mol

 

 

 

[참고] 0.1 mg Hg/mL 설명

> 0.1 mg Hg/mL 용액 = 0.1 mg/mL Hg 용액

> 용액 1 mL당 0.1 mg Hg

> 용액 1 mL에 들어있는 Hg의 질량 = 0.1 mg

 

 

 

0.1 mg Hg를 포함하는 HgCl2의 질량을 계산하면,

(0.1 mg Hg) (271.53 g HgCl2 / 200.61 g Hg)

= (0.1) (271.53 / 200.61)

= 0.135352 mg HgCl2

 

 

 

HgCl2의 순도가 99.9% 이므로,

(0.135352 mg) / (99.9/100) = 0.1354875 mg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

---> 순도가 99.9%인

0.1354875 mg HgCl2 시약 속에

0.1 mg Hg가 포함되어있다.

 

 

 

만들고자 하는 용액의 부피가 1 L(= 1000 mL) 이고,

“용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,

(0.1354875 mg/mL) (1000 mL)

= 135.5 mg

= 0.1355 g

 

 

 

답: ① 0.135

 

 

 

 

[키워드] 염화제이수은 기준, 수은 표준원액 기준