pH 1인 폐수 2 m3를 pH 9로. 30% NaOH 사용

pH 1인 폐수 2 m3를 pH 9로. 30% NaOH 사용

 

 

pH 1인 폐수(HCl) 2 m3를 pH 9까지 올리는데

필요한 30% NaOH의 질량은?

 

 

 

[1] pH 1인 폐수를 pH 7로 중화시키기

 

[계산 공식] 산성 폐수 1 L당 NaOH 소요량(g/L)

= 10^(–폐수의 pH) × 몰질량 / (순도 / 100)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9318 )

 

= 10^(–1) × 40 / (30 / 100)

= 13.3333 g/L

 

 

 

(13.3333 g/L) (1000 L / 1 m3) (2 m3)

= (13.3333) (1000) (2)

= 26666.6 g ... ①

 

 

 

[2] pH 7인 폐수를 pH 9로 만들기

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 9 = 5

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pOH = –log[OH^-] = 5 이므로,

[OH^-] = 10^(-5) M

 

 

 

1 L당 필요한 OH^-의 몰수는

(10^(-5) mol/L) × 1 L = 10^(-5) mol OH^-

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 L당 필요한 NaOH의 몰수도 10^(-5) mol

 

 

 

NaOH의 몰수를 질량으로 환산하면,

10^(-5) mol × (40 g/mol) = 0.0004 g NaOH

 

 

 

NaOH의 순도가 30%이므로,

0.0004 g / (30/100) = 0.001333 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

---> 0.001333 g/L

 

 

 

(0.001333 g/L) (1000 L / 1 m3) (2 m3)

= (0.001333) (1000) (2)

= 2.666 g ... ②

 

 

 

[3] pH 1인 폐수 2 m3를 pH 9로 만드는데

필요한 30% NaOH의 질량

 

① + ②

= 26666.6 + 2.666 = 26669.266 g

= 26.67 kg

 

 

 

답: 약 26.67 kg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9440 ]

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