800 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

800 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

18. Ca(OH)2 800 mg/L, 용액의 pH는?

(단, Ca(OH)2는 완전해리하며, Ca의 원자량은 40)

① 약 12.1

② 약 12.3

③ 약 12.7

④ 약 12.9

 

 

 

> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16 + 1) = 74 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

800 mg/L Ca(OH)2 용액

= 800 mg Ca(OH)2 / 1 L 용액

 

 

 

800 mg = 0.800 g 이므로,

800 mg Ca(OH)2의 몰수

= 0.800 g / (74 g/mol)

= 0.01081 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

800 mg/L Ca(OH)2 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.01081 mol / 1 L

= 0.01081 mol/L

= 0.01081 M

 

 

 

Ca(OH)2는 완전해리 하므로,

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2 × 0.01081 = 0.02162 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.02162)

= 1.665

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.665

= 12.335

 

 

 

답: ② 약 12.3

 

 

 

 

[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준