0.04 M 황산용액 50 mL 중화에 필요한 N/10 수산화나트륨용액(mL)

0.04 M 황산용액 50 mL 중화에 필요한 N/10 수산화나트륨용액(mL)

 

 

0.04 M의 황산 용액 50 mL를 중화하는데 요구되는

N/10 수산화나트륨 용액의 양은 몇 mL인가?

① 5 mL

② 10 mL

③ 20 mL

④ 40 mL

 

 

 

[참고] 당량수

[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

 

 

 

N/10 수산화나트륨 용액

= 0.1 N 수산화나트륨 용액

= 0.1 M 수산화나트륨 용액

 

 

 

aMV = bM’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.04 M) (50 mL) = (1) (0.1 M) (? mL)

 

? = [(2) (0.04) (50)] / [(1) (0.1)]

= 40 mL

 

 

 

또는

0.04 M 황산 용액 = 0.08 N 황산 용액

 

 

 

NV = N’V’

산의 eq수 = 염기의 eq수

 

(0.08 N) (50 mL) = (0.1 N) (? mL)

 

? = (0.08) (50) / (0.1)

= 40 mL

 

 

 

답: ④ 40 mL

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 반응 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준