0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq)

0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq)

 

 

0.1 M H2SO4(aq) 100 mL와

0.2 M HCl(aq) 400 mL를 혼합한 용액에

0.5 M NaOH(aq) 몇 mL를 넣어야 완전히 중화되는가?

 

 

 

(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> H^+의 몰수 = 2 × 0.01 = 0.02 mol

 

 

 

(0.2) (400/1000) = 0.08 mol HCl

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

---> H^+의 몰수 = 0.08 mol

 

 

 

전체 H^+의 몰수

= 0.02 + 0.08 = 0.1 mol

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

0.1 mol OH^-가 필요하다.

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

---> NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수

 

 

 

0.1 mol OH^-를 포함하는

( 0.1 mol NaOH를 포함하는 )

0.5 M NaOH(aq)의 부피를 계산하면,

0.1 mol / (0.5 mol/L)

= 0.2 L

= 200 mL

 

 

 

답: 200 mL

 

 

 

 

[키워드] 산-염기 중화 기준