원소 분석. 실험식, 분자식 구하기

원소 분석. 실험식, 분자식 구하기

 

 

탄소와 수소로 이루어진 어떤 기체 화합물의 원소 분석 결과가 다음과 같을 때,

C: 24 mg, H: 4 mg

1. 이 화합물의 실험식을 쓰시오.

2. 이 화합물의 분자량을 구하시오

3. 이 화합물의 분자식을 쓰시오.

(단, 원자량은 H=1, C=12이며,

이 기체의 밀도는 0도씨 1기압에서 1.25 g/L이다.)

 

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0도씨 1기압에서, 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

밀도 = 질량 / 부피

질량 = 밀도 * 부피

= (1.25 g/L) * (22.4 L/mol) = 28 g/mol

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4328 )

 

따라서

기체의 분자량 = 28 g/mol

 

C의 몰수 = 24 / 12 = 2

H의 몰수 = 4 / 1 = 4

C : H = 2 : 4 = 1 : 2

 

실험식 = CH2

실험식량 = 14

분자량 / 실험식량 = 28 / 14 = 2

분자식 = 2 * (CH2) = C2H4