화학량론. 시트르산과 중탄산 소듐의 반응

화학량론. 시트르산과 중탄산 소듐의 반응

 

 

Alka-Seltzer 같은 약은 다음과 같이 수용액에서 시트르산과 중탄산 소듐과의 반응을 이용하여 거품을 만든다.

C6H8O7 + 3NaHCO3 → Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O

3NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

 

a. 1.0×10^2 mg의 NaHCO3과 반응하는데 필요한 C6H8O7의 질량은 얼마인가?

b. 위 반응에 의하여 생성되는 CO2(g)의 질량은 얼마인가?

 

 

Elixirs such as Alka-Seltzer use the reaction of sodium bicarbonate with citric acid in aqueous solution to produce a fizz:
3NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

 

a. What mass of C6H8O7 should be used for every 1.0×10^2 mg NaHCO3?
b. What mass of CO2(g) could be produced from such a mixture?

 

 

Alka-Seltzer is one of the world’s best-known antacids. Its main function is to absorb excess stomach acid (HCl). The two main ingredients that accomplish this are sodium bicarbonate (NaHCO3) and citric acid (C6H8O7).

 

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NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol

1.0×10^2 mg의 NaHCO3의 몰수를 계산하면,

0.10 g / (84.01 g/mol) = 0.0012 mol NaHCO3

 

 

NaHCO3 : C6H8O7 = 3 : 1 반응 비이므로,

0.0012 mol NaHCO3와 반응하는 C6H8O7의 몰수를 계산하면,

NaHCO3 : C6H8O7 = 3 : 1 = 0.0012 mol : ? mol

? = 0.0012 / 3 = 0.00040 mol C6H8O7

 

 

C6H8O7의 몰질량 = 192.12 g/mol

0.00040 mol C6H8O7의 질량을 계산하면,

0.00040 mol * (192.12 g/mol) = 0.077 g = 77 mg C6H8O7

 

 

NaHCO3 : CO2 = 3 : 3 = 1 : 1 반응 비이므로

0.0012 mol NaHCO3가 반응하면, CO2도 0.0012 mol 생성된다.

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

0.0012 mol CO2의 질량을 계산하면,

0.0012 mol * (44.01 g/mol) = 0.053 g = 53 mg CO2

 

 

[키워드] C6H8O7 + NaHCO3, 구연산