pH 1.8인 용액 100 mL를 pH 5.8로 만들기

pH 1.8인 용액 100 mL를 pH 5.8로 만들기

 

 

pH 1.8인 용액 100 mL를 수산화나트륨을 이용해서 pH 5.8 정도로 높이려고 합니다.

 

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pH 1.8인 용액 100 mL에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H+] = 1.8

[H+] = 10^(-1.8) = 0.01585 M

(0.01585 mol/L) * 0.1 L = 0.001585 mol H+

 

pH 5.8인 용액 100 mL에 들어있는 H+ 이온의 몰수를 계산하면,

[H+] = 10^(-5.8) = 1.585×10^–6 M

(1.585×10^–6 mol/L) * 0.1 L = 1.585×10^–7 mol H+

 

따라서 0.001585 mol H+ 이온의 양을

1.585×10^–7 mol H+ 이온의 양만큼 감소시키면 됩니다.

그 차이는

(0.001585) - (1.585×10^–7) = 0.001585 mol 이고

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

H+ : OH- = 1 : 1 반응하므로,

0.001585 mol 만큼 OH- 이온이 필요합니다.

 

수산화나트륨 고체를 용액에 가하더라도

용액의 부피는 일정하다고 가정하면,

0.001585 mol 만큼 OH- 이온을 포함한

수산화나트륨의 질량을 계산하면,

0.001585 mol * (40 g/mol) = 0.0634 g

 

따라서 수산화나트륨 0.0634 g을

pH 1.8인 용액 100 mL에 가하면,

pH 5.8인 용액 100 mL가 됩니다.