전기분해. 전해전지. 용융 BaCl2

전기분해. 전해전지. 용융 BaCl2

 

 

용융 BaCl2가 들어있는 전해 전지에 2.50×10^5 A의 전류를 6.00시간 공급하였을 때,

생성되는 Ba의 질량(g)을 계산하시오.

 

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전해 전지에서 일어나는 반응

BaCl2 → Ba + Cl2

 

환원: Ba2+ + 2e- → Ba

산화: 2Cl- → Cl2 + 2e-

 

Q = It (전하량 = 전류 × 시간)

= (2.50×10^5 A)(6.00×3600 sec)

= 5.40×10^9 C

 

Faraday 상수 = 96,485 C/mol (전자 1 mol당 전하량)

 

단위 소거법으로 Ba의 질량을 계산하면,

(5.40×10^9 C)(전자 1 mol/96,485 C)(Ba 1 mol/전자 2 mol)(Ba 137.33 g/Ba 1 mol)

= 3.84×10^6 g Ba