NH3 – HCl 중화 반응에서, 암모니아와 암모늄 이온의 몰농도

NH3 – HCl 중화 반응에서, 암모니아와 암모늄 이온의 몰농도

 

 

0.240 mol NH3와 0.060 mol HCl이 들어있는 1 리터 용액에서

암모니아와 암모늄 이온의 몰농도는 얼마인가?

 

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NH3(aq) + HCl(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

NH3 : HCl = 1 : 1 반응하므로,

반응 후, 남은 NH3의 몰수는

0.240 – 0.060 = 0.180 mol 이고,

생성된 NH4+ 이온의 몰수는 한계시약인 HCl의 몰수와 같다.

(HCl : NH4+ = 1 : 1)

 

따라서 각각의 몰농도는

[NH3] = 0.180 mol / 1 L = 0.180 M

[NH4+] = 0.060 mol / 1 L = 0.060 M

  

  

[키워드] 약염기-강산