배위화합물 Pt(NH3)2Cl2에서, 각 원소의 산화수 구하기

배위화합물 Pt(NH3)2Cl2에서, 각 원소의 산화수 구하기

 

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[ 배위화합물 = 착 이온 + 상대 이온 ]이고,

[ 착 이온 = 중심 금속 + 리간드 ]이므로.

 

먼저 상대 이온의 전하로부터 착 이온의 전하를 결정하고,

리간드의 전하로부터 중심 금속의 전하(산화수)를 결정한다.

 

 

Pt(NH3)2Cl2의 경우,

상대 이온이 없기 때문에, 또는 없으므로,

착이온의 전하는 중성, 즉 0입니다.

 

(배위화합물의 화학식에서는

리간드와 상대 이온을 구분하기 위해,

착이온은 꺾쇠괄호, [ ]로 감싸서 나타냅니다.

단, 상대 이온이 없다면, 즉

착이온의 전하가 중성이면, 꺾쇠괄호는 생략합니다.

구분해야할 상대 이온이 없기 때문입니다.)

 

리간드의 전하를 결정하면,

NH3에서 H = +1, N = -3

Cl = -1

따라서 Pt의 산화수 = +2.

설명: [ ? + 2(0) + 2(-1) = 0 ]이므로, ? = +2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/중심%20금속의%20산화수 ]

 

 

 

[키워드] 착이온의 이온 전하, 중심 금속의 이온 전하, 중심 금속의 산화수