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pH 4 용액 14000 L와 pH 10.5 용액 14000 L를 혼합한 용액의 pH
pH 4 용액 14000 L(황산)와 pH 10.5 용액 14000 L(가성소다)를 혼합하면,
혼합 용액의 pH는?
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pH 4 용액 14000 L(황산)에 들어있는 H+의 몰수를 계산하면,
pH = -log[H+] = 4
[H+] = 10^-4 = 0.0001 M
(0.0001 mol/L) * 14000 L = 1.4 mol H+
pH 10.5 용액 14000 L(가성소다)에 들어있는 OH-의 몰수를 계산하면,
pOH = 14 – pH = 14 – 10.5 = 3.5
pOH = -log[OH-] = 3.5
[OH-] = 10^-3.5 = 0.000316 M
(0.000316)(14000) = 4.4 mol OH-
H+ + OH- → H2O
H+ : OH- = 1 : 1 반응하므로,
중화 반응 후 남아있는 OH-의 몰수와 몰농도를 계산하면,
(4.4 mol OH-) - (1.4 mol H+) = 3 mol OH-
3 mol / (14000+14000) L = 0.000107 M OH-
OH-의 몰농도로부터 pH를 계산하면,
pOH = -log(0.000107) = 3.97
pH = 14 – 3.97 = 10.03
[키워드] 혼합 용액의 pH. 혼합용액의 pH
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