728x170
물의 자동이온화(auto-ionization)와 이온곱 상수
25℃에서 용액 내의 [H+] = 0.002 M이고,
[OH-] = 5.2×10^-6이 가능한지 설명하시오.
------------------------------------
25℃에서 [H+][OH-] = 10^-14 이므로,
(0.002) (5.2×10^-6) = 1.04×10^–8
따라서 불가능합니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
완충용액의 pH. 아세트산(CH3COOH) 용액 (0) | 2015.11.27 |
---|---|
철과 식초의 산화-환원 반응 (0) | 2015.11.27 |
평형상수 식. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) 반응 (0) | 2015.11.27 |
pH 4 용액 14000 L와 pH 10.5 용액 14000 L를 혼합한 용액의 pH (0) | 2015.11.27 |
완충용액 조합 고르기 (0) | 2015.11.27 |
약산의 이온화 평형. 르샤틀리에 원리, 공통이온 효과 (1) | 2015.11.26 |
PCl5 분해 반응의 평형상수와 평형에서의 농도 (0) | 2015.11.26 |
30000 ppm짜리 은(silver) 콜로이드 용액 1 L가 있다 (1) | 2015.11.26 |
댓글