염의 산-염기 성질. 0.20 M 염화암모늄(NH4Cl)

염의 산-염기 성질. 0.20 M 염화암모늄(NH4Cl)

 

 

농도가 0.20 M인 염화암모늄(NH4Cl) 용액에 있는 OH- 이온의 농도와 이 용액의 pH를 구하시오,

 

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NH4+는 약염기의 짝염기이므로, 비교적 강한 산.

따라서 가수분해 반응이 일어납니다.

NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O+(aq)

 

Kh = Ka = Kw / Kb

= (10^-14) / (1.8×10^-5) = 5.6×10^–10

 

Kh = x^2 / 0.20-x = 5.6×10^–10

0.200-x ≒ 0.200 으로 근사하면,

 

x = [(5.6×10^–10)(0.20)]^(1/2) = 1.1×10^–5 = [H+]

pH = -log[H+] = -log(1.1×10^–5) = 4.96

pOH = 14 – 4.96 = 9.04

[OH-] = 10^-9.04 = 9.12×10^–10 M

  

  

[참고] 강산(HCl)과 약염기(NH3)의 중화반응