혼합 기체의 분압 계산

혼합 기체의 분압 계산

 

 

15 g의 haloethane 기체와 22.6 g의 산소 기체로 이루어진 혼합 기체의 전체 압력이 863 mmHg일 때, 각 기체의 분압은 얼마인가?

 

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만약 haloethane이 chloroethane이라고 가정하면,

chloroethane의 몰질량 = 64.51 g/mol 이므로,

chloroethane의 몰수를 구하면,

(어떤 haloethane이든, 여기서 몰질량만 바꿔 계산하면 됩니다.)

15 g / (64.51 g/mol) = 0.2325 mol

 

산소의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

산소의 몰수를 구하면,

22.6 g / (32 g/mol) = 0.7063 mol

 

전체 몰수 = 0.2325 + 0.7063 = 0.9388 mol

chloroethane의 몰분율 = 0.2325 / 0.9388 = 0.2477

산소의 몰분율 = 0.7063 / 0.9388 = 0.7523

 

[A의 분압 = A의 몰분율 × 전체 압력] 이므로,

[ 보충설명 https://ywpop.tistory.com/3435 ]

 

chloroethane의 분압 = 0.2477 × 863 mmHg = 213.77 mmHg

산소의 분압 = 0.7523 × 863 mmHg = 649.23 mmHg

 

 

 

[키워드] 돌턴의 분압법칙