pH 2.5 + pH 6.0 1:9 혼합액의 pH

pH 2.5 + pH 6.0 1:9 혼합액의 pH

 

 

pH 2.5인 물을 pH 6.0인 물로 희석한다.

희석비율 1:9로 혼합하면 혼합액의 pH는 얼마인가?

 

 

pH 2.5인 용액을 pH 6.0의 용액으로 희석할 때

용량비를 1:9로 혼합하면 혼합액의 pH는?

① 3.1

② 3.3

③ 3.5

④ 3.7

 

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▶ 참고: 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

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가령 pH 2.5인 물 100 mL와 pH 6.0인 물 900 mL를 혼합한다면,

 

a. pH 2.5인 물 100 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 2.5 이므로,

[H^+] = 10^(-2.5) M

 

(10^(-2.5) mol/L) × 0.1 L = 0.000316 mol

 

 

 

b. pH 6.0인 물 900 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수를 계산하면,

[H^+] = 10^(-6.0) M

 

(10^(-6.0) mol/L) × 0.9 L = 9.0×10^(-7) mol

 

 

 

c. 혼합액의 수소 이온의 몰농도를 계산하면,

[H^+] = (0.000316 + 9.0×10^(-7) mol) / 1 L

= 0.000317 M

 

 

 

따라서 혼합액의 pH는

pH = –log[H+]

= –log(0.000317)

= 3.5

 

 

 

답: ③ 3.5