[화학량론적 계산] 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

[화학량론적 계산] 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

 

 

부테인의 연소에 대한 균형 반응식을 사용하여 다음 표를 완성하시오.

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

 

	C4H10	O2	CO2	H2O
초기 혼합	3.10 mol	13.0 mol	-	-
반응한 양
최종 조성

 

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C4H10 : O2 = 2 : 13 반응 비이므로, 한계시약을 알아보면,

2 : 13 = 3.10 : ?

? = 13 * 3.10 / 2 = 20.15 mol O2 ---> O2는 이만큼 없다.

2 : 13 = ? : 13.0

? = 2 * 13.0 / 13 = 2 mol C4H10 ---> C4H10은 이만큼 있다.

 

따라서 O2가 한계시약이므로, 반응한 C4H10의 몰수는 2 mol.

 

반응한 O2의 몰수가 13.0 mol이므로, 생성물의 몰수를 구하면,

O2 : CO2 = 13 : 8 반응 비이므로, 8.00 mol CO2

O2 : H2O = 13 : 10 반응 비이므로, 10.0 mol H2O

 

	C4H10	O2	CO2	H2O
초기 혼합	3.10 mol	13.0 mol	-	-
반응한 양	2.00 mol	13.0 mol	-	-
최종 조성	1.10 mol	-	8.00 mol	10.0 mol