KMnO4와 H2SO3의 산화-환원 반응

KMnO4와 H2SO3의 산화-환원 반응

 

 

다음 산화-환원 반응에서 1 몰의 KMnO4를 이용하여 H2SO3를 몇 몰 산화시킬 수 있겠는가?

 

MnO4^- + SO3^2- + H^+ → SO4^2- + MnO2 + H2O

 

① 1몰    ② 1.5몰    ③ 2몰    ④ 3몰

 

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위 산화-환원 반응에서

산화된 물질은 S이고,

(산화수 +4에서 +6으로 2만큼 증가)

환원된 물질은 Mn입니다.

(산화수 +7에서 +4로 3만큼 감소)

 

 

 

반쪽 반응식으로 나타내면,

산화: S^4+ → S^6+ + 2e^-

환원: Mn^7+ + 3e^- → Mn^4+

 

 

 

산화-환원 반응에서 주고받은 전자 수는 같아야하므로,

산화: 3S^4+ → 3S^6+ + 6e^-

환원: 2Mn^7+ + 6e^- → 2Mn^4+

 

 

 

▶ 3S^4+ + 2Mn^7+ → 3S^6+ + 2Mn^4+

▶ 3SO3^2- + 2MnO4^- + 2H^+ → 3SO4^2- + 2MnO2 + H2O

> O의 개수: 9 + 8 = 12 + 4 + 1 = 17

> H의 개수: 2 = 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16952 )

 

 

 

균형 맞춘 위 반응식을 보면,

Mn^7+ : S^4+ = 2 : 3 의 몰비로 반응합니다.

 

 

 

각 분자의 몰수와 각 이온의 몰수가 같으므로,

KMnO4 → K^+ + MnO4^-

H2SO3 → 2H^+ + SO3^2-

 

KMnO4와 H2SO3는 2 : 3의 몰비로 반응합니다.

 

 

 

따라서 KMnO4 1몰을 이용하면

H2SO3 1.5몰을 산화시킬 수 있습니다.

 

 

 

답: ② 1.5몰

 

 

 

 

[참고] 1몰의 KMnO4를 이용하여 몇 몰의 H2SO4를 산화시킬 수 있겠는가?

에서, H2SO4는 오타. H2SO3로 정정할 것.

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + SO3^2-, redox SO3^2- + MnO4^-, redox KMnO4 + H2SO3, redox H2SO3 + KMnO4, 96년 서울시 9급