728x170
이상기체방정식: 아르곤
2.50 L의 용기에 아르곤이 175 g 들어있다.
a) 10.0 atm에서 온도는 얼마인가?
b) 온도가 225 K이면 압력은 얼마인가?
---------------------------------------
아르곤의 몰질량이 40 g/mol 이므로,
(175 g) / (40 g/mol) = 4.375 mol
PV = nRT 에서
a) T = PV / nR
= (10.0 atm)(2.50 L) / (4.375 mol)(0.0821 atm-L/mol-K)
= 69.6 K
b) P = nRT / V
= (4.375 mol)(0.0821 atm-L/mol-K)(225 K) / (2.50 L)
= 32.3 atm
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
5% v/v 에탄올 용액 200 mL를 준비하려면 어떻게 해야 되나요? (0) | 2015.06.08 |
---|---|
97% H2SO4 용액(밀도 1.84) 25 mL에 들어있는 황산의 질량 (0) | 2015.06.08 |
10 M 메탄올 용액의 질량 퍼센트, 몰분율, 몰랄농도 (4) | 2015.06.08 |
120 L 고압용기에 20 bar로 천연가스를 충전하면, 천연가스의 양은 얼마나 될까요? (2) | 2015.06.07 |
기체의 밀도와 몰부피: 염소 기체 (0) | 2015.06.07 |
이상기체 관련 문제 (0) | 2015.06.07 |
0.9% w/w NaCl 용액 400 g을 만드는데 필요한 물은 몇 g인가? (5) | 2015.06.05 |
나트륨(Na) 0.67 g에 들어있는 나트륨의 개수 (1) | 2015.06.05 |
댓글