화학량론. K2Cr2O7-Na2SO3 산화-환원 반응

화학량론. K2Cr2O7-Na2SO3 산화-환원 반응

 

 

12.4 g의 K2Cr2O7 (몰질량 294.2 g/mol)이

완전히 반응하기 위해서 필요한

Na2SO3 (몰질량 126.1 g/mol)은 몇 그램인가?

 

 

How many grams of Na2SO3 (126.1 g/mol) are needed

to completely react with 12.4 g of K2Cr2O7 (294.2 g/mol)?

 

8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) + 3SO3^2-(aq)

→ 3SO4^2-(aq) + 2Cr^3+(aq) + 4H2O

 

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균형 맞춘 반응식이 주어졌기에,

바로 화학량론 계산하면,

 

K2Cr2O7의 mol수 계산

12.4 g / (294.2 g/mol) = 0.0421 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

K2Cr2O7 → 2K^+ + Cr2O7^2-

즉, K2Cr2O7 : Cr2O7^2- = 1 : 1 이므로,

반응하는 Cr2O7^2-의 mol수 = 0.0421 mol

 

 

 

Cr2O7^2- : SO3^2- = 1 : 3 이므로,

필요한 SO3^2-의 mol수는

(0.0421 mol) × 3 = 0.126 mol

 

 

 

Na2SO3 → 2Na^+ + SO3^2- 이므로,

즉, Na2SO3 : SO3^2- = 1 : 1 이므로,

필요한 Na2SO3의 mol수 = 0.126 mol

 

 

 

Na2SO3의 몰질량을 사용해서,

mol수를 질량으로 환산하면,

0.126 mol × (126.1 g/mol) = 15.9 g

 

 

 

답: 15.9 g

 

 

 

[참고] 분자 반응식

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O

> Na2SO3 is a reducing agent, K2Cr2O7 is an oxidizing agent.

 

 

 

[키워드] 12.4 g K2Cr2O7 (294.2 g/mol) Na2SO3 (126.1 g/mol)