무게 분석, gravimetric analysis: AgBr

무게 분석, gravimetric analysis: AgBr

 

 

0.150 M AgNO3 100.0 mL에 1.00 M NaBr 20.0 mL를 첨가하였을 때 형성되는 AgBr의 질량은?

 

What mass of AgBr is produced when 100.0 mL of 0.150 M AgNO3 is added to 20.0 mL of 1.00 M NaBr?

 

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균형 맞춘 분자 반응식

AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)

 

알짜 이온 반응식
Ag^+(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)

 

 

Ag+와 Br-가 만나서 AgBr 침전이 생성되므로,
Ag+와 Br-의 몰수를 각각 계산하면,

(0.150 mol/L) × 0.1000 L = 0.0150 mol Ag+

(1.00 mol/L) × 0.0200 L = 0.0200 mol Br-

⇨ 한계 시약은 Ag+

⇨ Ag+의 몰수만큼 AgBr 침전

 

AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol

0.0150 mol × (187.77 g/mol) = 2.82 g AgBr

 

 

답: 2.82 g