평형상수: ClF3(g) ⇌ ClF(g) + F2(g) 반응의 부분압력 계산

평형상수: ClF3(g) ⇌ ClF(g) + F2(g) 반응의 부분압력 계산

 

 

700 K에서 반응 ClF3(g) ⇌ ClF(g) + F2(g)의 Kp = 0.140이다.

초기에 ClF3만 존재하고 압력이 1.47 atm이라면, 평형에서 ClF3, ClF, F2의 부분압력을 계산하라.

 

At 700 K, Kp = 0.140 for the reaction ClF3(g) ⇌ ClF(g) + F2(g).

Calculate the equilibrium partial pressures of ClF3, ClF, and F2 if only ClF3 is present initially, at a partial pressure of 1.47 atm.

 

 

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	ClF3	⇌	ClF	+	F2
초기:	1.47		0		0
변화:	-x		+x		+x
평형	1.47-x		x		x

 

평형에서,

ClF3 = 1.47-x

ClF = F2 = x

 

 

Kp = x^2 / (1.47-x) = 0.140

x^2 = 0.2058 – 0.140x

x^2 + 0.140x – 0.2058 = 0

 

근의 공식으로 풀이하면,(-값은 무시)

x = 0.389

 

따라서 평형에서,

ClF = F2 = 0.38 atm

ClF3 = 1.47 – 0.389 = 1.081 atm

 

 

평형상수_ClF3(g)_ClF(g)_F2(g) 반응의 부분압력 계산.hwp