실제 분자의 분자량과 질량스펙트럼으로 얻은 분자량이 차이나는 이유

실제 분자의 분자량과 질량스펙트럼으로 얻은 분자량이 차이나는 이유

 

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▶ 참고: 질량 분석법. Mass Spectrometry (MS)

[ https://ywpop.tistory.com/2746 ]

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(특히 할로겐족 원소가 포함된 화합물에서 차이가 발생하는데,) 그 이유는

실제 분자의 분자량은 분자를 구성하는 원자의 평균 질량(=동위원소의 평균 질량)을 더해 구한 질량이고,

질량스펙트럼에서 분자이온의 피크 값(=시료의 분자량)은 각각의 동위원소의 질량 합이기 때문에, 화합물에 따라 1정도 차이가 발생할 수 있습니다.

 

 

 

예) CH3-CH2-Br

carbon의 isotopes: 12C (98.93%) and 13C (1.07%) → 평균 원자량 = 12.0

bromine의 isotopes: 79Br (50.69%) and 81Br (49.31%) → 평균 원자량 = 79.9

hydrogen은 1H가 99.98%이므로, 원자량을 1.0으로 계산하겠습니다.

 

 

CH3-CH2-Br의 분자량을 계산해보면,

(12.0 × 2) + (1.0 × 5) + (79.9 × 1) = 108.9 ≒ 109

 

 

질량스펙트럼에서는(즉 질량분석기가 판단하는 분자량은)

(12 × 2) + (1 × 5) + (79 × 1) = 108

(12 × 2) + (1 × 5) + (81 × 1) = 110

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4619 ] 브롬(Br) 원자를 포함하는 화합물의 질량 스펙트럼

 

 

 

[키워드] 질량분석 기준문서, 질량 스펙트럼 기준문서, mass 기준문서