산-염기 중화반응과 pH: NaOH + HCl

산-염기 중화반응과 pH: NaOH + HCl

 

 

0.1 M NaOH 100 mL에 1 M HCl 1 mL를 가했을 때의 pH를 계산하시오.

 

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(1) NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.1 L = 0.01 mol

 

(2) HCl의 몰수 = (1 mol/L) × 0.001 L = 0.001 mol

 

(3) NaOH와 HCl은 1:1 반응하므로,

NaOH + HCl → NaCl + H2O

중화반응 후, 남은 NaOH의 몰수

= 0.01 mol - 0.001 mol = 0.009 mol

 

(4) 중화반응 후, 남은 NaOH의 몰농도

= (0.009 mol) / (0.1 L + 0.001 L) = 0.089 M

 

(5) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) 이므로,

[NaOH] = [OH-] = 0.089 M

 

따라서

pOH = -log[OH-] = -log(0.089) = 1.05

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH = 14 – 1.05 = 12.95

 

 

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