염소산이온(ClO3-)의 몰농도(M)

염소산이온(ClO3-)의 몰농도(M)

 

 

염소산포타슘(KClO3) 3.682 g을 물에 용해시켜(녹여) 용액 375 mL를 만들었다. 이 용액에서 염소산이온(ClO3-)의 농도는 몇 M인가?

 

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KClO3: 염소산포타슘, 염소산칼륨, potassium chlorate

 

몰농도는 용질의 mol수(몰 값)를 구해서 용액의 L수(L 값)로

나눠주면 구해집니다.

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

 

용질의 몰수 = 3.682 g / (122.55 g/mol) = 0.03 mol KClO3

 

KClO3의 몰농도 = (0.03 mol) / (0.375 L) = 0.08 mol/L = 0.08 M

 

 

1 M KClO3가 이온화되면, 1 M ClO3-가 생성되므로,

KClO3 → K+ + ClO3-

 

KClO3의 몰농도 = ClO3-의 몰농도

 

따라서 염소산이온(ClO3-)의 농도도 0.08 M입니다.