산-염기 암모니아, acid-base ammonia, NH3

산-염기 암모니아, acid-base ammonia, NH3

 

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보통 암모니아는 약염기라고 알고 있지만,

Although ammonia is well-known as a base,

 

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)

 

 

암모니아는 매우 약한 산으로도 작용합니다.

it can also act as an extremely weak acid.

 

 

 

암모니아는 양성자성 물질이기 때문에, 아미드 이온으로 해리될 수 있습니다.

It is a protic* substance, and is capable of dissociation into the amide (NH2^-) ion.

 

 

 

예를 들어, 고체 lithium nitride를 액체 암모니아에 첨가하면, lithium amide 용액이 만들어집니다.

For example when solid lithium nitride is added to liquid ammonia, forming a lithium amide solution:

 

Li3N(s) + 2NH3(l) → 3Li+(am) + 3NH2-(am)

 

 

이 반응은 Bronsted-Lowry 산-염기 반응이며, 이 반응에서 암모니아는 산으로 작용합니다.

This is a Bronsted-Lowry acid-base reaction in which ammonia is acting as an acid.

 

 

이 반응에서 암모니아는 용매의 역할도 수행하기 때문에, 물질의 상태를 나타내는 자리에 (aq) 대신 (am)을 붙였습니다.

Notice that ammonia is also the solvent, hence the subscript (am) "ammoniated".

 

 

*(chemistry, especially of a solvent or acid) That contains (and can donate) a hydrogen ion (proton)

 

 

 

[키워드] 브뢴스테드-로우리 산-염기 기준문서, 브뢴스테드-로우리 기준문서