728x170
0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions
When 200.0 mL of 0.10 M Zn(NO3)2 is mixed with
100.0 mL of 0.10 M KOH, a precipitate forms.
a. How many moles of the precipitate can form in this reaction?
b. Calculate the concentration of Zn^2+ ions
in the final solution after precipitate formation is complete.
0.10 M Zn(NO3)2 용액 200.0 mL와
0.10 M KOH 100.0 mL를 혼합했더니 침전이 생성되었다.
a. 이 반응에서 생성된 침전의 몰수를 구하시오.
b. 침전 반응이 완결된 후
최종 용액에 들어있는 Zn^2+ 이온의 농도를 구하시오.
---------------------------------------------------
답: a. 0.0050 mol, b. 0.050 M
[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/010-m-znno32-2000-ml-010-m-koh-1000-ml.html ]
[키워드] Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(NO3)2 + KOH 반응 기준, Zn(OH)2 침전 기준
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
[블로그스팟] redox 연결 (3) | 2024.09.02 |
---|---|
[블로그스팟] 산화수 계산 (5) | 2024.08.27 |
redox CuCl2 + H2S → CuS + HCl (0) | 2024.08.25 |
[목차] 알짜 이온 반응식. blogspot (0) | 2024.05.04 |
net ionic HF + Ca(OH)2 (3) | 2024.04.26 |
NiCO3의 산화수. NiCl2의 산화수 (0) | 2024.04.23 |
0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) (0) | 2024.04.22 |
C3H4O4 1.174 M NaOH 12.44 mL 0.762 g H atom (3) | 2024.04.21 |
댓글