0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions

0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions

 

 

When 200.0 mL of 0.10 M Zn(NO3)2 is mixed with

100.0 mL of 0.10 M KOH, a precipitate forms.

a. How many moles of the precipitate can form in this reaction?

b. Calculate the concentration of Zn^2+ ions

in the final solution after precipitate formation is complete.

 

 

0.10 M Zn(NO3)2 용액 200.0 mL와

0.10 M KOH 100.0 mL를 혼합했더니 침전이 생성되었다.

a. 이 반응에서 생성된 침전의 몰수를 구하시오.

b. 침전 반응이 완결된 후

최종 용액에 들어있는 Zn^2+ 이온의 농도를 구하시오.

 

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답: a. 0.0050 mol, b. 0.050 M

[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/010-m-znno32-2000-ml-010-m-koh-1000-ml.html ]

 

 

 

[키워드] Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(NO3)2 + KOH 반응 기준, Zn(OH)2 침전 기준