뷰테인 4.48 L가 반응하면 H2O 18 g이 생성된다

뷰테인 4.48 L가 반응하면 H2O 18 g이 생성된다

 

 

뷰테인 4.48 L 반응 시,

생성되는 H2O의 질량은 몇 g인가?

단, 0℃, 1 atm 조건.

 

 

 

0℃, 1 atm에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

뷰테인 4.48 L의 몰수

= 4.48 L × (1 mol / 22.4 L)

= 0.2 mol

 

 

 

뷰테인 연소 반응식

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

C4H10 : H2O = 2 : 10 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.2 mol 뷰테인 반응 시, 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

C4H10 : H2O = 1 : 5 = 0.2 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.2 = 1 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

1 mol H2O의 질량

= 1 mol × (18 g/mol)

= 18 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 18 g

 

 

 

 

[키워드] 부탄 연소 반응식 기준