식초 정량 분석. 2.01 g 식초 0.2 M NaOH 14.7 mL

식초 정량 분석. 2.01 g 식초 0.2 M NaOH 14.7 mL

식초 속 아세트산 함량 구하기

 

> 식초의 질량: 2.01 g

> 0.2 M NaOH 용액의 소비량: 14.7 mL

 

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답: 8.78%

 

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[키워드] 식초 정량 분석 기준

 

 

 

 

 

사과 76.80 g 0.663 M NaOH 34.56 mL

 

 

사과 76.80 g에 함유된 유기산 중화에

0.663 M NaOH 34.56 mL 소비됨.

사과에 함유된 malic acid(MW 134)의 함량은?

 

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답: 약 2%

 

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[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/7680-g-0663-m-naoh-3456-ml.html ]

 

[키워드] 사과에 함유된 malic acid의 함량 기준

 

 

 

 

 

600 K Al2O3 C2H5OH [A] slope -4.00×10^(-5) mol/L•s

 

 

The decomposition of ethanol (C2H5OH) on an alumina (Al2O3) surface,

C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g) was studied at 600 K.

Concentration versus time data were collected for this reaction,

and a plot of [A] versus time resulted in a straight line

with a slope value of –4.00×10^(-5) mol L^-1 s^-1.

 

a. Determine the rate law, the integrated rate law,

and the value of the rate constant for this reaction.

 

b. If the initial concentration of C2H5OH was 1.25×10^(-2) M,

calculate the half-life for this reaction.

 

c. How much time is required for

all of the 1.25×10^(-2) C2H5OH to decompose?

 

 

600 K에서 알루미나(Al2O3) 표면에서

에탄올(C2H5OH)의 분해 반응을 조사하였다.

C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g)

이 반응의 시간에 따른 농도 변화의 실험 결과로부터

시간에 대한 [A]를 도시한 결과 직선이 얻어졌으며,

그 기울기는 –4.00×10^(-5) mol/L•s로 나타났다.

 

a. 이 반응에 대한 속도 법칙과 적분 속도 법칙을 써라.

그리고 이 반응의 속도 상수 값을 구하라.

 

b. C2H5OH의 처음 농도가 1.25×10^(-2) M이었을 때,

이 반응의 반감기를 계산하라.

 

c. 1.25×10^(-2) M의 C2H5OH가 모두 분해하는 데

걸리는 시간은 얼마인가?

 

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a. Determine the rate law, the integrated rate law,

and the value of the rate constant for this reaction.

> rate law: rate = k

> integrated rate law: [A]_t – [A]_0 = –kt

> rate constant = –slope value

= 4.00×10^(-5) mol/L•s

 

b. If the initial concentration of C2H5OH was 1.25×10^(-2) M,

calculate the half-life for this reaction.

t = 156 s

 

c. How much time is required for

all of the 1.25×10^(-2) C2H5OH to decompose?

t = 313 s

 

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[키워드] 0차 반응 기준, 영차 반응 기준, 0차 반응 사전, 영차 반응 사전

 

 

 

 

 

[혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

[혼합 용액의 pH] 0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

 

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1) [혼합 용액의 pH] 0.1 M HCl 2 mL + 증류수 998 mL

답: 혼합 용액의 pH = 3.70

 

2) [혼합 용액의 pH] 0.1 M NaOH 2 mL + 증류수 998 mL

답: 혼합 용액의 pH = 10.30

 

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[키워드] HCl 용액의 pH 기준, 염산 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 pH 기준

 

 

 

 

 

반응차수. 농도 3배가 될 때 속도는 27배

 

 

In a reaction if the concentration of reactant A is tripled,

the rate of reaction becomes twenty seven times.

What is the order of the reaction?

 

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답: 3차 반응

order of the reaction is three.

 

[예제] rate = k[A]^2 일 때,

A의 농도가 3배로 되면,

속도 변화는 몇 배가 되는가?

답: 9배

 

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[키워드] 반응차수 기준, 속도법칙 기준