염농도 0.1 g/L인 4 m3/s 물이 필요 500 ppm 50 ppm

염농도 0.1 g/L인 4 m3/s 물이 필요 500 ppm 50 ppm

 

 

염농도가 0.1 g/L인 4 m3/s의 물이 필요하다.

취수원으로 두 개의 저수지가 있다.

저수지 A의 농도는 500 ppm, B의 농도는 50 ppm이다.

각 저수지에서 취수할 수 있는 유량은 얼마인가?

 

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= 0.44 m3/s

---> 취수할 수 있는 저수지 A의 유량

 

= 3.56 m3/s

---> 취수할 수 있는 저수지 B의 유량

 

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[키워드] 합류 지점의 BOD 기준, 혼합 BOD 기준, M1V1 + M2V2 기준

 

 

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100 mg/L 포도당 용액 100 mL를 300 mL로 묽힘

 

 

농도가 100 mg/L인 포도당 용액 100 mL를

300 mL 용기에 넣고 증류수로 용기를 가득 채웠다.

a) 가득 채운 용기의 포도당 농도(mg/L)

b) 용기의 포도당 질량(mg)

 

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a) 가득 채운 용기의 포도당 농도(mg/L)

= 33.33 mg/L

 

b) 용기의 포도당 질량(mg)

= 9.999 mg

 

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[키워드] 용액의 묽힘 기준, 용액의 희석 기준

 

 

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반응형

 

redox HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O

redox 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

 

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반응 전/후로,

> H의 산화수 = +1

> Cl의 산화수 = –1

> Mg의 산화수 = +2

> O의 산화수 = –2

---> 산화수가 변한 원자가 없다.

---> 따라서 이 반응은 산화-환원 반응이 아니다.

 

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[키워드] redox HCl + Mg(OH)2, redox Mg(OH)2 + HCl

 

 

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HCl 50 mL + 0.125 M NaOH 28.41 mL

 

 

HCl 50 mL를 중화시키는데 0.125 M NaOH가 28.41 mL 소모되었다.

산의 몰농도를 구하라.

 

 

미지 농도의 HCl 시료용액 50 mL를 중화시키는데

0.125 M NaOH 표준용액이 28.41 mL 소모되었다.

산의 몰농도를 구하라.

 

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답: 0.0710 M

 

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[키워드] HCl + NaOH 적정 기준, HCl + NaOH 중화적정 기준, HCl + NaOH 기준