3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6 수득 백분율 70% 0.200 mol B2H6

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6 수득 백분율 70% 0.200 mol B2H6

 

 

다이보레인(B2H6)은 다음 반응으로 제조된다.

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

이 반응의 수득 백분율이 70%일 때,

0.200 몰의 다이보레인을 얻을려면

과량의 BF3 존재하에서

몇 몰의 NaBH4를 사용해야 하는가?

 

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0.200 mol 다이보레인

---> 실제 수득량

 

 

 

수득 백분율이 70%이므로,

다이보레인의 이론적 수륵량을 계산하면,

 

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

이론적 수득량 = 실제 수득량 / (수득률/100)

= 0.200 / (70/100)

= 0.2857 mol

 

 

 

NaBH4 : B2H6 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.2857 mol 다이보레인 생성에 필요한

NaBH4의 몰수를 계산하면,

NaBH4 : B2H6 = 3 : 2 = ? mol : 0.2857 mol

 

? = 3 × 0.2857 / 2 = 0.42855 mol NaBH4

 

 

 

답: 0.429

 

 

 

 

[키워드] 수득 백분율 기준, 수득률 기준, 수율 기준, 화학량론