C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm ★

C 80%, H 15%, S 5% 중유 1 kg 1.1 공기비 건조 배출가스 SO2 ppm

 

 

C:80%, H:15%, S:5%의 무게비로 구성된 중유 1 kg을

1.1의 공기비로 완전 연소시킬 때,

건조 배출가스 중의 SO2 농도(ppm)는?

(단, 모든 S 성분은 SO2가 됨)

① 3026

② 3530

③ 4126

④ 4530

 

 

 

C + O2 → CO2

C의 몰질량 = 12 g/mol

---> 22.4 / 12 = 1.867

 

 

H2 + 1/2 O2 → H2O

H의 몰질량 = 1 g/mol

---> (22.4 / 2) / (1 × 2) = 5.6

 

 

S + O2 → SO2

S의 몰질량 = 32 g/mol

---> 22.4 / 32 = 0.7

 

 

 

 

이론 공기량, Ao

Ao = [1.867×(%C) + 5.6×(%H) + 0.7×(%S)] / 0.21

= [1.867×(80/100) + 5.6×(15/100) + 0.7×(5/100)] / 0.21

= 11.2790 m3

 

 

 

실제 건조 연소 가스량 또는 실제 건연소 가스량 또는

실제 건조 배기 가스량, Gd

Gd = Ao×공기비 – 5.6×(%H) + 0.7×(%S)

= 11.2790×1.1 – 5.6×(15/100) + 0.7×(5/100)

= 11.6019 m3

 

 

 

SO2 ppm = [0.7×(%S) / Gd] × 10^6

= [0.7×(5/100) / 11.6019] × 10^6

= 3016.75 ppm

 

 

 

답: ① 3026

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/24036 ] 공식 없이 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24119 ] C:85%, H:10%, S:5%의 중량비를 갖는 중유 1 kg을 1.3의 공기비로 완전연소시킬 때, 건조 배출가스 중의 이산화황 부피분율(%)은?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/c-86-h-12-s-2-co2so2-13-o2-35.html ]

C 86%, H 12%, S 2% 중유 배기가스 (CO2+SO2) 13%, O2 3.5%

조성이 탄소 86%, 수소 12%, 황 2%인 중유가 연소했을 때 배기가스 중 (CO2+SO2)가 13%, O2가 3.5%이었다. 건조연소가스 중의 SO2 농도(ppm)를 계산하시오. (단, 표준상태이다.)

Gd = 연소 생성물 + 이론 질소량 + 과잉 공기량

 

 

 

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