3.026 g Cu (II) salt 0.04668 M Na2S2O3 23.33 mL weight percent Cu

3.026 g Cu (II) salt 0.04668 M Na2S2O3 23.33 mL weight percent Cu

 

 

A 3.026 g of Cu (II) salt is dissolved in water

and then diluted to 250 mL in a volumetric flask.

Iodine is liberated when one gram of KI solution

is added to 50.0 mL of aliquot sample.

A 23.33 mL of 0.04668 M Na2S2O3 solution

is required to titrate the iodine liberated.

Calculate the weight percent of the Cu in the salt.

 

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▶ 참고: Na2S2O3 용액으로 Cu 정량분석 (wt%)

[ https://ywpop.tistory.com/17325 ]

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(0.04668 mol/L) (23.33/1000 L) = 0.001089 mol Na2S2O3

= 0.001089 mol Cu^2+

 

 

 

Cu의 몰질량 = 63.546 g/mol 이므로,

0.001089 mol × (63.546 g/mol) = 0.06920 g Cu^2+

---> 50.0 mL에 들어있는 Cu의 양

 

 

 

3.026 g Cu (II) salt를 물에 용해시켜 250 mL 용액으로 만든 후,

이 용액에서 50.0 mL를 분취하여 실험에 사용했으므로,

(0.06920 g / 50.0 mL) × 250 mL = 0.3460 g Cu^2+

---> 250 mL에 들어있는 Cu의 양

= 3.026 g Cu (II) salt에 들어있는 Cu의 양

 

 

 

Cu의 무게 백분율을 계산하면,

(0.3460 / 3.026) × 100 = 11.4342%

 

 

 

답: 11.43%

 

 

 

 

[참고] 시료를 250 mL 용액으로 만든 후,

이 용액에서 50.0 mL를 분취해서 실험에 사용했기 때문에,

[Cu의 양 × 5] 하거나,

[시료의 양 / 5] 해 주어야 한다.